硝酸是强酸吗（硝酸的作用与用途）

硝酸物理性质

1、强腐蚀性： 能严重损伤金属、橡胶和肌肤， 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 不稳定性： 光或热 4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O 所以， 硝酸要避光保存. 强酸性： 在水溶液里完全电离， 具有酸的通性. 强氧化性： 浓度越大， 氧化性越强.氧化性：王水HNO3+HCI＞浓HNO3＞稀HNO3。

2、硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸 物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。

3、物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。化学性质：具有不稳定性、强酸性、还能发生酯化反应。

4、纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水，1032 kPa下，当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点15℃），此后硝酸质量分数不增加，制取更浓的硝酸需要对硝酸脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏。[色透明液体。有窒息性刺激气味。

5、物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。

硝酸属于爆炸物吗

1、法律分析：个人私自购买硝酸是违法的，一般涉嫌非法制造、买卖、运输、储存危险物质罪。硝酸是强氧化剂，与有机物接触能引起燃烧和爆炸，属于易制爆危险化学品。硫酸、硝酸、盐酸、高锰酸钾等物品的买卖受公安机关管制，单位、个人的购买必须先到公安机关批文，备案，否则违法。

2、硝酸不属于爆炸物。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。

3、硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。它并不属于爆炸物，因为它不会在瞬间释放大量能量。苦味酸也称为2，4，6-三硝基苯酚，是一种有机化合物，具有很强的爆炸性。它被广泛用于制造炸药和其他爆炸物。

硝酸是什么

硝酸是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

硝酸(英文名：Nitric acid)，是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。硝酸的函义 化学式为HNO3，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

硝酸是不是强酸

硝酸是不是强酸硝酸是强酸。硝酸的性质硝酸（英文名：Nitric acid），是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO？，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

硝酸是强酸。硝酸：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。

硝酸是酸。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

硝酸是强酸。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体，有窒息刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸。

强酸有哪些化学式?

1、“六大强酸是指硫酸 、硝酸、 盐酸、高氯酸 、氢溴酸、 氢碘酸 。

2、强酸化学式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

3、强酸化学式有：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）。溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）。

4、六大强酸：硝酸(HNO)、硫酸（HSO）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)、氢氧化钙Ca(OH)因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。

5、强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

6、中强酸：HNO2，H3PO4。也有时会把HNO2归为弱酸。弱酸：HClO，H2S，H2CO3，CH3COOH，H2SiO3，H4SiO4。酸性 强酸中强酸弱酸 强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸。但在浓溶液中，HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）。酸性HClHBrHI，HF还更小，是弱酸。

硝酸是强酸还是弱酸?

硝酸是强酸。硝酸：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

硝酸是强酸。硝酸（英文名：Nitricacid），是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

硝酸是强酸。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。硝酸化学式为HNO3，分子量为601，水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

强度上来讲：盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸是中强酸；而氢硫酸为二元弱酸。氧性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。熔沸点来分：硫酸、磷酸是高沸点酸；而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。电离的离子个数来分：盐酸、硝酸是一元酸；硫酸、氢硫酸是二元酸；磷酸是三元酸。