相对挥发度（苯和甲苯的相对挥发度）

相对挥发度怎么求?

1、相对挥发度的计算公式：α=(yA/yB)/(xA/xB)。相对挥发度是指溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，以α表示。它表示气相中两组分的摩尔分数比为与之成平衡的液相中两组分摩尔分数比的α倍。工程计算中提出相对挥发度的概念，目的是寻求用简单方法表示气液平衡关系。

2、相对挥发度，是指在气相中两组分摩尔分数之比，与液相中这两组分相平衡时的摩尔分数比的α倍。具体表示为组分A对B的相对挥发度xA/B（αAB），可以通过相平衡比KA和KB来计算，KA/KB = αAB，式(1)即为这一关系。

3、相对挥发度：习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，称为相对挥发度。以α表示。

4、相对挥发度，通常用符号α表示，其数学定义可以通过以下公式来理解：α = (yA / yB) / (xA / xB)，这个公式中各个符号代表了不同物质的摩尔分数：yA代表气相中易挥发组分的摩尔分数，即该组分在气体相中的总量与总气体摩尔数的比例。

相对挥发度怎么计算

1、相对挥发度的计算公式：α=(yA/yB)/(xA/xB)。相对挥发度是指溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，以α表示。它表示气相中两组分的摩尔分数比为与之成平衡的液相中两组分摩尔分数比的α倍。工程计算中提出相对挥发度的概念，目的是寻求用简单方法表示气液平衡关系。

2、相对挥发度，是指在气相中两组分摩尔分数之比，与液相中这两组分相平衡时的摩尔分数比的α倍。具体表示为组分A对B的相对挥发度xA/B（αAB），可以通过相平衡比KA和KB来计算，KA/KB = αAB，式(1)即为这一关系。

3、相对挥发度：习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，称为相对挥发度。以α表示。

4、α=(yA/yB)/(xA/xB)，相对挥发度式中，yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。

5、℃乙醇溶液的相对挥发度：y=αx/(1+(α—1)x)α=1213（x+0.2）-5235 x0.3 α=0.8938 x-0632 x≥0.3”α=(yA/yB)/(xA/xB)，相对挥发度式中，yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。

6、α=(yA/yB)/(xA/xB)。汞的相对挥发度计算公式是α=(yA/yB)/(xA/xB)。相对挥发度表示气相中两组分的摩尔分数比为与之成平衡的液相中两组分摩尔分数比的α倍。式中KA和KB分别为组分A和B的相平衡比（见传质分离过程）。

相对挥发度什么意思?

1、相对挥发度是指溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，以α表示。它表示气相中两组分的摩尔分数比为与之成平衡的液相中两组分摩尔分数比的α倍。

2、相对挥发度，是指在气相中两组分摩尔分数之比，与液相中这两组分相平衡时的摩尔分数比的α倍。具体表示为组分A对B的相对挥发度xA/B（αAB），可以通过相平衡比KA和KB来计算，KA/KB = αAB，式(1)即为这一关系。

3、相对挥发度是两个组份挥发度之比值，用它可以反映该两种组份用精馏方法分离的难易程度，当相对挥发度等于1时，两组份的挥发度相等，说明两组份不能用一般精馏方法分离，当相对挥发度大于1时，而且值越大时，两组份就越易用精馏方法分离。