分解反应的定义(消去反应特点)

复分解反应的定义

一、复分解反应的定义和条件

1、复分解反应的定义：复分解反应是两种化合物之间的组分交换，产生另外两种化合物的反应，它的本质是水溶液中两种具有复分解交换离子的化合物，结合形成难以电离的沉淀物、气体或弱电解液（最常见的是水），降低溶液中的离子浓度，化学离子浓度降低的反应。

2、复分解反应条件

（1）碱性氧化物+酸的：酸更酸（作为HCl、H2SO4、HNO3等。），可以反应。

（2）酸的+碱（中和反应）：当酸、当碱很弱时，没有反应。

（3）酸的+盐：强酸到弱酸；离子交换后有沉淀；强酸与碳酸盐的反应；如果满足一个条件，反应就可以发生。

（4）碱+盐：强碱与铵盐的反应；两种反应物都是可溶的、离子交换后有沉淀、水、三号汽油之一；如果满足一个条件，反应就可以发生。

（5）盐+盐：两种反应物都是可溶的，离子交换后有沉淀、水、三号汽油之一，如果满足一个条件，反应就可以发生。

二、复分解反应实例

将下列溶液滴入氯化钡中（PH=7）、在氢氧化钠溶液和稀硫酸中，可以观察到三种不同的现象是

A、碳酸钾B、氯化钠C、酚酞D、硫酸镁

回答：A

分析：碳酸钾滴入氯化钡，碳酸钡沉淀的形成；氢氧化钾溶液滴入碳酸钠溶液中，没有反应，没有现象；将碳酸钾滴入稀硫酸中，二氧化碳气体生成，有气泡；所以有三种不同的现象，答案是A。

什么叫做分解反应

分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：AB→A+B。其特点是一种物质生成多种物质，可以简记为：“一变多”。例如，2HgO2Hg+O2↑，2H2O2H2↑+O2↑，等

什么是分解反应五个例子

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

A=B+C

如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气

2H2O===(通电)2H2+O2

氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。

2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑

高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。

2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸加热分解

H2CO3===(△)H2O+CO2↑

CaCO3===(高温）CaO+CO2

置换反应，化合反应，分解反应，复分解反应指的是什么

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

复分解反应定义

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

扩展资料

常见的复分解反应：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH