化学物质的量，物质的量11个公式

高一化学物质的量公式

：物质的量n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以相对分子质量）=C*V（物质的量浓度乘以溶液的体积）

物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.

物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.

1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02*10的23次方.

把6.02*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数,并作为一个物理量,符号为Na,所以,含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol

n=N/Na；n=m/M；Vm=V/n(Vm=22.4L/mol)；W=m(质）/m（液）*100%；CB=nB/V；C前*V前=C后*V后；

D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D：相对密度）CB=1000pw/MB；

D=M1/M2;M1=D*M2；M=22.4p(p单位：g/L)

化学中物质的量怎么讲学生能明白

物质的量是一个物理量，用于表示物质所含粒子数目的多少，其单位是摩尔（mol）。物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，与长度、质量、时间等基本物理量类似。

为了帮助学生理解物质的量，可以采取以下方法：

介绍物质的量的定义和意义，说明它是一个用于描述物质粒子数目多少的物理量。

通过实例和图示，帮助学生理解物质的量的概念和单位。可以举一些生活中的例子，比如一包糖中有多少粒糖、一瓶饮料中有多少分子水等，让学生感受物质的量在日常生活中的应用。

引导学生理解物质的量的计算方法。可以结合具体例题进行讲解和演示，让学生掌握如何使用物质的量进行计算。

通过实验和演示，让学生观察物质的量的变化和规律。可以让学生亲手进行实验操作，感受物质的量的变化和规律，加深对物质的量的理解。

组织讨论和交流，让学生互相学习和分享学习心得。可以组织小组讨论或问答环节，让学生自由发表意见和看法，互相学习和促进。

化学怎么求物质的量

1.差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

2.守恒法

在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。

高中化学物质的量技巧

1.差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

2.守恒法

在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。

(1)质量守恒

①宏观表现：变化前后质量守恒。

②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。

(2)电子转移守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。

(3)电荷守恒

①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。

②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同

(4)化合价代数和守恒

任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。

运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

3.关系式(量)法

化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系式的。只是对于多步反应的计算其“关系式”更是重要与实用。

“关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体体积的关系式等。

确定已知与未知之间的关系式的一般方法：

(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提练出某些关系。如：

MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系：4HCl～Cl2

(2)根据守恒原理确定关系式

如：2Na～H2

其他技法如平均值法、极值法、讨论法等将在今后的学习中逐渐接触研究。

化学电子、离子，的，物质的量怎么算啊

（1）电子：首先看元素的质子数有多少，电子数=质子数，要是正电荷的离子那么（质子—化合价）*该元素的物质的量；1molMg2+的电子物质的量：10mol负电荷（质子+化合价）*该元素的物质的量；1molcl1-的电子物质的量：18mol化合物（所有元素的质子数加起来）*化合物的物质的量1molH2O的电子物质的量：10mol（3）看物质电离出那些离子，然后离子数乘以化合物物质的量就行！溶液中1molNaCl的离子物质的量：2mol