吸氧腐蚀？氧气会腐蚀金属吗

吸氧腐蚀和析氧腐蚀是怎么回事有什么区别

两者都属于金属的电化学腐蚀。

两者区别

第一，发生反应环境不同，

吸氧腐蚀是在弱酸性或中性条件下发生；析氢腐蚀是在强酸性条件下发生

第二，正极反应不同，

吸氧腐蚀正极是氧气得电子；析氢腐蚀正极是氢离子得电子

钢铁吸氧腐蚀原理

钢铁吸氧腐蚀是一种表面腐蚀现象，通常发生在潮湿的环境中。当钢铁暴露在空气中时，会与氧气发生化学反应，形成氧化铁，同时释放出能量和热量。

这种氧化反应会导致钢铁表面的物质损失和腐蚀，最终导致金属变薄和强度下降。

此外，当钢铁表面有其他污染物或盐类物质时，会加速腐蚀的速度。因此，要防止钢铁吸氧腐蚀，需要采取合适的防护措施，例如表面涂层或定期清洁和保养。

化学腐蚀和吸氧腐蚀的区别

化学腐蚀是金属制品与周围介质接触直接发生化学反应使得金属失电子被氧化而腐蚀，如金属与干燥气体(O2、SO2、Cl2等)接触在表面形成相应的化合物，氧化物氯化物硫化物等，使金属腐蚀而损坏。

吸氧腐蚀指不纯金属在酸性很弱或者中性溶液里，空气中的氧气吸收到金属表面水膜中发生的电化学腐蚀

吸氧腐蚀是吸热还是放热

吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是放热反应。在酸性很弱或中性溶液里，空气中的氧气溶解于水膜中而发生的电化腐蚀，叫做吸氧腐蚀。

在潮湿空气中，钢铁制品表面会构成许多以铁为负极，碳为正极，水膜为电解质溶液的微小原电池。

在这些原电池中，负极发生的是铁被氧化，而正极发生的反应有两种：当水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，酸性较弱或中性时，就由溶解在水膜里的氧气作为氧化剂，发生吸氧腐蚀。吸氧腐蚀是钢铁等金属制品发生电化腐蚀的主要形式。

析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件

当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀

①吸氧腐蚀：中性或弱酸性介质正极：2H2O+O2+4e====4OH-负极：Fe---2e===Fe2+

②析氢腐蚀:酸性介质正极：2H++2e====H2负极：Fe---2e===Fe2+

解释：

①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。

②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。

扩展资料：

吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。

发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。

⑴pH<3时，阴极反应受活化极化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。